📘 अध्याय 1: रसायन विज्ञान की कुछ मूल अवधारणाएँ

(Some Basic Concepts of Chemistry)
📚 कक्षा 11 – हिंदी माध्यम
🧪 2025–26 एनसीईआरटी पाठ्यक्रमानुसार

🔶 1.1 रसायन विज्ञान का महत्व

🔹 केन्द्रीय विज्ञान के रूप में रसायन विज्ञान:

• रसायन विज्ञान को “केन्द्रीय विज्ञान” कहा जाता है क्योंकि यह भौतिकी, जीवविज्ञान, भूविज्ञान आदि से जुड़ा हुआ है।
• यह हमें प्राकृतिक घटनाओं को समझने में मदद करता है जैसे: मस्तिष्क की क्रियाएँ, मौसम चक्र, कम्प्यूटर की कार्यप्रणाली आदि।

🔹 दैनिक जीवन में रसायन विज्ञान का योगदान:

• खाद, साबुन, रंग, एसिड, दवाएँ, पॉलिमर, सौंदर्य प्रसाधन आदि का निर्माण रसायन विज्ञान पर निर्भर करता है।

🔹 रसायन विज्ञान का सामाजिक और आर्थिक महत्व:

• देश की आर्थिक वृद्धि में योगदान
• स्वास्थ्य देखभाल, पर्यावरण संरक्षण, ऊर्जा विकल्प, भोजन उत्पादन आदि क्षेत्रों में उपयोग

🔹 पर्यावरण में भूमिका:

• ओज़ोन-क्षयकारी यौगिकों (CFCs) के सुरक्षित विकल्प
• ग्रीनहाउस गैसों (CO₂, CH₄) के प्रभाव को समझना व नियंत्रण

🔹 भविष्य की आवश्यकताएँ:

• भारत को चाहिए रचनात्मक और कुशल रसायनज्ञ
• जैसे:
  • जैवरासायनिक अभिक्रियाओं का विश्लेषण
  • एंजाइम-आधारित उत्पादन तकनीक
  • नई कृत्रिम सामग्री (सिंथेटिक पदार्थ)

बहुत अच्छा! अब प्रस्तुत है:

🔷 1.2 पदार्थ की प्रकृति

(Nature of Matter)

📌 पदार्थ क्या है?

पदार्थ (Matter) वह है जो:
✅ द्रव्यमान रखता है
✅ स्थान घेरता है

🧾 उदाहरण: किताब, जल, वायु, पौधे, मानव आदि

🧊 1.2.1 पदार्थ की अवस्थाएँ (States of Matter)

अवस्था	आयतन	आकार	कणों की व्यवस्था
ठोस (Solid)	निश्चित	निश्चित	बहुत पास-पास, व्यवस्थित
द्रव (Liquid)	निश्चित	अनिश्चित	थोड़ा दूर, गतिशील परंतु बंधित
गैस (Gas)	अनिश्चित	अनिश्चित	बहुत दूर, पूर्णतया गतिशील

🔄 अवस्थाओं के बीच परिवर्तन:

• तापमान और दाब में परिवर्तन के द्वारा

🧪 1.2.2 पदार्थ का वर्गीकरण (Classification of Matter)

🔸 रचना के आधार पर दो प्रकार:

1️⃣ शुद्ध पदार्थ (Pure Substances)

• निश्चित संरचना और गुण
• एक ही प्रकार के कण
• तत्व (Element) या यौगिक (Compound)
• भौतिक विधियों से पृथक नहीं किया जा सकता

🧾 उदाहरण: जल, ग्लूकोज़, लोहा

2️⃣ मिश्रण (Mixtures)

• विभिन्न पदार्थों का भौतिक मेल
• रचना परिवर्तनीय होती है
• भौतिक विधियों (निस्यंदन, आसवन) से पृथक किया जा सकता है

🔹 मिश्रण के दो प्रकार:

प्रकार	उदाहरण	विशेषता
समांगी (Homogeneous)	चीनी का घोल, वायु	एकसमान रचना, एक ही फेज
विषमांगी (Heterogeneous)	दूध, मिट्टी, रेत	अलग-अलग भाग, अलग फेज

⚛️ तत्व बनाम यौगिक (Element vs Compound):

विशेषता	तत्व	यौगिक
रचना	केवल एक प्रकार के परमाणु	दो या अधिक प्रकार के परमाणु
पृथक्करण	और सरल में नहीं तोड़ा जा सकता	रासायनिक विधियों से तोड़ा जा सकता है
उदाहरण	ऑक्सीजन, लोहा	जल (H₂O), कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂)

शानदार! आइए अब बढ़ते हैं:

🟩 1.3 पदार्थ के गुण तथा उनका मापन

(Properties of Matter and Their Measurement)

📌 पदार्थ के गुण (Properties of Matter):

किसी पदार्थ की पहचान उसके गुणों द्वारा की जाती है। ये दो प्रकार के होते हैं:

1️⃣ भौतिक गुण (Physical Properties)

• ऐसे गुण जिनकी माप करने पर पदार्थ की रासायनिक संरचना नहीं बदलती
• केवल भौतिक अवस्था या रूप में परिवर्तन होता है

🧾 उदाहरण:
रंग, गंध, गलनांक, क्वथनांक, घनत्व, चालकता

2️⃣ रासायनिक गुण (Chemical Properties)

• वे गुण जो किसी पदार्थ के दूसरे पदार्थ में परिवर्तन के दौरान प्रकट होते हैं
• इस परिवर्तन में नई रासायनिक संरचना बनती है

🧾 उदाहरण:

• लोहा का जंग खाना
• हाइड्रोजन का जल के साथ अभिक्रिया कर हाइड्रोक्साइड बनाना

🧮 1.3.1 मापन (Measurement)

📌 किसी भौतिक राशि का मापन =

➡️ एक संख्या (संख्यात्मक मान) + एक मात्रक (Standard unit)

🧾 उदाहरण:

• लंबाई = 5 मीटर
• द्रव्यमान = 2.5 किलोग्राम

🧪 SI इकाइयाँ (अंतर्राष्ट्रीय मात्रक प्रणाली)

राशि का नाम	SI मात्रक	प्रतीक
लंबाई	मीटर	m
द्रव्यमान	किलोग्राम	kg
समय	सेकंड	s
तापमान	केल्विन	K
पदार्थ की मात्रा	मोल	mol
विद्युत धारा	एम्पियर	A
ज्योति तीव्रता	कैंडेला	cd

बहुत बढ़िया! आइए अब विस्तार से देखें:

🟦 1.3.2 मूल एवं व्युत्पन्न मात्रक

(Base and Derived Units)

📌 मूल मात्रक (Base Units):

वे मात्रक जो स्वतंत्र होते हैं और अन्य किसी राशि से व्युत्पन्न नहीं किए जाते।

भौतिक राशि	SI मात्रक	प्रतीक
लंबाई	मीटर	m
द्रव्यमान	किलोग्राम	kg
समय	सेकंड	s
तापमान	केल्विन	K
विद्युत धारा	एम्पियर	A
पदार्थ की मात्रा	मोल	mol
ज्योति तीव्रता	कैंडेला	cd

📌 व्युत्पन्न मात्रक (Derived Units):

वे मात्रक जो मूल मात्रकों के संयोजन से प्राप्त होते हैं।

व्युत्पन्न राशि	सूत्र	SI मात्रक
क्षेत्रफल (Area)	लंबाई × चौड़ाई	m²
आयतन (Volume)	लंबाई × चौड़ाई × ऊँचाई	m³
वेग (Velocity)	दूरी / समय	m/s
घनत्व (Density)	द्रव्यमान / आयतन	kg/m³
दाब (Pressure)	बल / क्षेत्रफल	Pa (पास्कल)
कार्य/ऊर्जा (Work/Energy)	बल × विस्थापन	J (जूल)
शक्ति (Power)	कार्य / समय	W (वाट)

🟪 1.3.3 द्रव्यमान और भार (Mass and Weight)

गुण	द्रव्यमान (Mass)	भार (Weight)
परिभाषा	वस्तु में उपस्थित पदार्थ की मात्रा	गुरुत्वाकर्षण के कारण लगने वाला बल
SI मात्रक	किलोग्राम (kg)	न्यूटन (N)
परिवर्तनशीलता	हर स्थान पर समान	स्थान के अनुसार बदलता है
उपकरण	तुला (balance)	स्प्रिंग बैलेंस (spring balance)

📌 भार = द्रव्यमान × गुरुत्व त्वरण
👉 W = mg

🟨 1.3.4 आयतन (Volume)

➡️ आयतन = वस्तु द्वारा घेरा गया स्थान

मात्रक	सम्बन्ध
1 m³	= 1000 L
1 dm³	= 1 L
1 cm³	= 1 mL
1 L	= 1000 mL = 1000 cm³

🟧 1.3.5 तापमान (Temperature)

➡️ तापमान → गर्मी की तीव्रता का मापन
➡️ SI मात्रक = केल्विन (K)

तापमान मापनी	प्रतीक	जल का हिमांक	जल का क्वथनांक
सेल्सियस (Celsius)	°C	0°C	100°C
फॉरेनहाइट (Fahrenheit)	°F	32°F	212°F
केल्विन (Kelvin)	K	273.15 K	373.15 K

📌 रूपांतरण सूत्र:

शानदार! आइए अब आगे बढ़ते हैं:

🟩 1.3.6 घनत्व (Density)

(Density)

📌 घनत्व की परिभाषा:

➡️ किसी वस्तु के एकक आयतन में उपस्थित द्रव्यमान को घनत्व (Density) कहते हैं।

🧪 SI मात्रक:

• किलोग्राम प्रति घन मीटर (kg/m³)
• अन्य सामान्य मात्रक: g/cm³ या g/mL

📌 रूपांतरण:

• 1 g/cm³ = 1000 kg/m³
• 1 mL = 1 cm³

🧮 उदाहरण:

किसी वस्तु का द्रव्यमान = 250 g, आयतन = 200 mL

🟦 1.4 मात्रकों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली (The International System of Units)

(SI System of Units)

📌 मात्रकों की आवश्यकता:

• विश्व भर में एकसमान मापन के लिए
• वैज्ञानिक समुदाय में स्पष्टता और एकरूपता के लिए
  ✅ इसीलिए SI प्रणाली अपनाई गई

🔹 SI प्रणाली की 7 मूल राशियाँ और उनके मात्रक:

भौतिक राशि	SI मात्रक	प्रतीक
लंबाई	मीटर (metre)	m
द्रव्यमान	किलोग्राम	kg
समय	सेकंड	s
तापमान	केल्विन	K
विद्युत धारा	एम्पियर	A
पदार्थ की मात्रा	मोल	mol
ज्योति तीव्रता	कैंडेला	cd

🔹 कुछ व्युत्पन्न मात्रक:

राशि	सूत्र	SI मात्रक
क्षेत्रफल	लंबाई × चौड़ाई	m²
आयतन	लंबाई × चौड़ाई × ऊँचाई	m³
चाल/वेग	दूरी / समय	m/s
घनत्व	द्रव्यमान / आयतन	kg/m³
दाब	बल / क्षेत्रफल	पास्कल (Pa)
ऊर्जा/कार्य	बल × विस्थापन	जूल (Joule, J)
शक्ति	कार्य / समय	वाट (Watt, W)

बहुत बढ़िया! आइए अब देखें:

🟨 1.5 मापन में अनिश्चितता

(Uncertainty in Measurement)

📌 मापन में अनिश्चितता क्यों होती है?

• कोई भी मापन पूर्णतः सटीक नहीं होता
• मापक यंत्र की सीमाएँ और व्यक्तिगत त्रुटियाँ इसकी वजह होती हैं

🧠 सटीकता (Accuracy) बनाम शुद्धता (Precision)

विशेषता	विवरण
सटीकता	माप का सही/वास्तविक मान के कितना पास है
शुद्धता	बार-बार माप लेने पर मान एक-दूसरे के कितने पास हैं

📌 किसी मापन में सटीकता हो सकती है, लेकिन शुद्धता नहीं — और इसका उल्टा भी संभव है

🧪 उदाहरण:

वास्तविक द्रव्यमान = 5.0 g

माप	विश्लेषण
5.3 g, 5.2 g, 5.3 g →	शुद्धता है पर सटीकता नहीं ❌
5.0 g, 5.0 g, 5.0 g →	सटीकता और शुद्धता दोनों ✅

⚠️ त्रुटियों के प्रकार:

1️⃣ प्रणालीगत त्रुटियाँ (Systematic Errors)

• एक निश्चित दिशा में होती हैं
• कारण: उपकरण की खराबी, गलत विधि, पर्यवेक्षक की आदत

🧾 उदाहरण: बैलेंस की ‘ज़ीरो एरर’

2️⃣ यादृच्छिक त्रुटियाँ (Random Errors)

• अचानक और अनियमित होती हैं
• कारण: पर्यावरणीय बदलाव, मानसिक त्रुटियाँ

🧾 उदाहरण: टाइमर की देर-सबेर स्टार्टिंग

3️⃣ सकल त्रुटियाँ (Gross Errors)

• मानव गलतियों के कारण
  🧾 जैसे: गलत रीडिंग लेना, गलती से अंक लिखना

🟩 1.6 सार्थक अंक (Significant Figures)

(Significant Figures)

📌 परिभाषा:

किसी मापन में वे अंक जो उसकी सटीकता और विश्वसनीयता को दर्शाते हैं, सार्थक अंक कहलाते हैं।

🔹 यह होते हैं:
✅ सभी निश्चित अंक + पहला अनिश्चित अंक

📋 सार्थक अंकों की पहचान के नियम:

नियम	विवरण	उदाहरण
1	सभी गैर-शून्य अंक सार्थक हैं	345 → 3 अंक
2	दो गैर-शून्य अंकों के बीच के शून्य भी सार्थक	205 → 3 अंक
3	दशमलव के पहले के शून्य सार्थक नहीं होते	0.0025 → 2 अंक
4	दशमलव के बाद के शून्य सार्थक होते हैं	2.500 → 4 अंक
5	बिना दशमलव वाले संख्या के अंतिम शून्य असार्थक होते हैं	2500 → 2 अंक

बहुत अच्छा! आइए अब आगे बढ़ते हैं:

🟦 1.6.1 गणितीय संक्रियाओं में सार्थक अंकों के नियम

(Rules for Arithmetic Operations with Significant Figures)

➕ (A) जोड़ एवं घटाव (Addition & Subtraction):

📌 नियम:
उत्तर में उतने ही दशमलव स्थान होंगे जितने उस माप में हैं जिसमें सबसे कम दशमलव स्थान हैं।

🧪 उदाहरण:

👉 क्योंकि 18.0 में केवल 1 दशमलव स्थान है

✖️ (B) गुणा एवं भाग (Multiplication & Division):

📌 नियम:
उत्तर में उतने ही सार्थक अंक होंगे जितने उस माप में हैं जिसमें सबसे कम सार्थक अंक हैं।

🧪 उदाहरण:

• 4.56 → 3 सार्थक अंक
• 1.4 → 2 सार्थक अंक
  ✅ उत्तर में भी केवल 2 सार्थक अंक होने चाहिए

🟨 1.6.2 राउंडिंग ऑफ (Rounding Off the Numbers)

📌 नियम:

1️⃣ यदि हटाया जाने वाला अंक 5 से कम है → पहले अंक को वैसा ही रखें
🔹 उदाहरण: 3.74 → 3.7

2️⃣ यदि हटाया जाने वाला अंक 5 से अधिक है → पहले अंक को 1 बढ़ाएं
🔹 उदाहरण: 3.78 → 3.8

3️⃣ यदि हटाया जाने वाला अंक 5 है:

• अगर पहले अंक even है → कोई परिवर्तन नहीं
• अगर odd है → 1 बढ़ाएं

🧾 उदाहरण:

• 3.75 → 3.8 (5 के बाद 7 → बढ़ाया)
• 3.65 → 3.6 (5 के पहले 6 → even → कोई बदलाव नहीं)

बहुत शानदार! आइए अब देखें:

🟩 1.6.3 गणनात्मक अनिश्चितता का निर्धारण

(Determining Uncertainty in Calculated Results)

📌 उद्देश्य:

जब मापित मानों का उपयोग गणनाओं में किया जाता है, तो अंतिम उत्तर में उत्पन्न अनिश्चितता (uncertainty) को कैसे निकाला जाए।

🧪 उदाहरण:

• लंबाई cm
• चौड़ाई cm

➡️ क्षेत्रफल = cm²

अब:

➡️ कुल सापेक्ष त्रुटि =

✅ अंतिम उत्तर:

⚠️ टिप:

• बहु-चरणीय गणना में बीच के चरणों में एक अतिरिक्त अंक रखें
• अंतिम उत्तर में ही गोल करें
  👉 इससे त्रुटियाँ कम होंगी और उत्तर अधिक सटीक होगा

🟦 1.7 रासायनिक संयोजन के नियम

(Laws of Chemical Combinations)

🔷 1.7.1 द्रव्यमान संरक्षण का नियम (Law of Conservation of Mass)

➡️ रासायनिक अभिक्रिया में कुल द्रव्यमान अपरिवर्तित रहता है
📌 न तो द्रव्यमान उत्पन्न होता है, न ही नष्ट होता है

📖 प्रस्तावक: लाव्वाज़िए (Lavoisier), 1789

🧪 उदाहरण:

🔷 1.7.2 निश्चित अनुपात का नियम (Law of Definite Proportions)

➡️ किसी यौगिक में उपस्थित तत्व हमेशा निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं

📖 प्रस्तावक: जोसेफ प्रूस्त (Joseph Proust), 1799

🧪 उदाहरण:
जल (H₂O) में H:O का अनुपात = 2:16 = 1:8 (हमेशा)

🔷 1.7.3 अनेक गुणन अनुपात का नियम (Law of Multiple Proportions)

➡️ यदि दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैं, तो एक तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ दूसरे तत्वों के द्रव्यमान में एक सरल अनुपात होता है।

📖 प्रस्तावक: जॉन डाल्टन (John Dalton), 1803

🧪 उदाहरण:

• CO → 12g C + 16g O
• CO₂ → 12g C + 32g O
  ⇒ O का अनुपात = 16:32 = 1:2

🔷 1.7.4 गैसीय आयतन का नियम (Gay Lussac’s Law of Gaseous Volumes)

➡️ गैसें, समान ताप एवं दाब पर, सरल अनुपातों में अभिक्रिया करती हैं।

🧪 उदाहरण:

🔷 1.7.5 एवोगैड्रो का नियम (Avogadro’s Law)

➡️ समान ताप और दाब पर, समान आयतन की गैसों में समान संख्या में अणु होते हैं।

📌 आधार: 1 मोल गैस → 22.4 L (STP पर)

बहुत बढ़िया! आइए अब आगे बढ़ते हैं:

⚛️ 1.8 डाल्टन का परमाणु सिद्धांत

(Dalton’s Atomic Theory)

📌 प्रस्तावक:

जॉन डाल्टन (John Dalton) – वर्ष 1808 में

🔷 मुख्य सिद्धांत (Postulates):

1. सभी पदार्थ परमाणुओं से बने होते हैं, जो अत्यंत सूक्ष्म और अविभाज्य होते हैं।
2. एक ही तत्व के सभी परमाणु रूप, आकार, द्रव्यमान और रासायनिक गुणों में समान होते हैं।
3. भिन्न-भिन्न तत्वों के परमाणु भिन्न-भिन्न होते हैं।
4. यौगिक निश्चित और पूर्ण संख्या में परमाणुओं के संयोग से बनते हैं।
5. रासायनिक अभिक्रियाओं में परमाणुओं का केवल पुनः संयोजन होता है — परमाणु न तो उत्पन्न होते हैं और न ही नष्ट।

🎯 महत्व:

• इस सिद्धांत ने रासायनिक संयोजन के नियमों को वैज्ञानिक आधार दिया
• आधुनिक रसायन विज्ञान की नींव रखी

⚠️ सीमाएँ (Limitations):

डॉ. डाल्टन का कथन	आधुनिक खोजें
परमाणु अविभाज्य होते हैं	परमाणु में प्रोटॉन, न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन होते हैं
सभी परमाणु एक जैसे होते हैं (एक तत्व में)	समस्थानिक (Isotopes) होते हैं
यौगिकों के परमाणु पूर्ण संख्या में जुड़ते हैं	कुछ यौगिकों में अणु अंशात्मक अनुपात में होते हैं (CO और CO₂)

⚛️ 1.9 परमाणु द्रव्यमान एवं अणु द्रव्यमान

(Atomic and Molecular Masses)

🔷 1.9.1 परमाणु द्रव्यमान (Atomic Mass)

➡️ किसी तत्व के परमाणु का द्रव्यमान, कार्बन-12 के 1/12 भाग के सापेक्ष व्यक्त किया जाता है।

📌 अब इसे u (unified mass unit) से दर्शाया जाता है।

🧾 कुछ तत्वों के परमाणु द्रव्यमान:

तत्व	परमाणु द्रव्यमान (u)
हाइड्रोजन	1.008 u
ऑक्सीजन	16.00 u
कार्बन	12.00 u

🔷 1.9.2 अणु द्रव्यमान (Molecular Mass)

➡️ किसी अणु में उपस्थित सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग = अणु द्रव्यमान

🧪 उदाहरण:

• जल (H₂O) = 2 × 1.008 + 16.00 = 18.016 u
• कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) = 12.00 + 2 × 16.00 = 44.00 u

बहुत सुंदर! आइए अब हम अंतिम महत्वपूर्ण भागों की ओर बढ़ते हैं:

🧮 1.10 मोल संकल्पना एवं मोलर द्रव्यमान

(Mole Concept and Molar Mass)

📌 मोल (Mole) क्या है?

मोल वह मात्रक है जो किसी पदार्थ में उपस्थित परमाणुओं, अणुओं या आयनों की संख्या को दर्शाता है।

📌 1 मोल = 6.022 × 10²³ कण
(इसे एवोगैड्रो संख्या (NA) कहते हैं)

🔸 मुख्य सूत्र:

क्या निकालना है	सूत्र
मोल की संख्या (n)
कणों की संख्या
गैस का आयतन (STP पर)

📌 STP = मानक ताप व दाब (0°C, 1 atm)

🧮 उदाहरण:

यदि 18 g जल (H₂O) हो, तो उसमें कितने अणु होंगे?

• मोलर द्रव्यमान = 18 g/mol
• मोल = 18 ÷ 18 = 1 mol
• कण = अणु

✅ उत्तर: 6.022 × 10²³ अणु

📦 मोलर द्रव्यमान (Molar Mass):

➡️ किसी पदार्थ के 1 मोल का द्रव्यमान (g में)

🧾 उदाहरण:

• H₂O का मोलर द्रव्यमान = 18 g/mol
• CO₂ का मोलर द्रव्यमान = 44 g/mol

🧾 1.11 प्रतिशत संरचना (Percentage Composition)

(Percentage Composition)

📌 परिभाषा:

किसी यौगिक में उपस्थित प्रत्येक तत्व का द्रव्यमान प्रतिशत, उस यौगिक की 100g मात्रा में कितना है — यह दर्शाता है।

🔸 सूत्र:

🧪 उदाहरण: जल (H₂O)

• मोलर द्रव्यमान = 18 g
• H = 2 × 1 = 2 g
• O = 16 g

✅ कुल = 100%

बहुत बढ़िया! आइए अब अध्याय 1 के अंतिम दो भागों को विस्तार से समझते हैं:

📏 1.12 अनुभविक एवं आणविक सूत्र

(Empirical and Molecular Formula)

🔹 अनुभविक सूत्र (Empirical Formula):

➡️ यौगिक में उपस्थित तत्वों के सरलतम पूर्णांक अनुपात को दर्शाता है।
🧾 यह केवल अनुपात बताता है, असली संख्या नहीं।

🔹 आणविक सूत्र (Molecular Formula):

➡️ यौगिक में प्रत्येक तत्व के वास्तविक परमाणुओं की संख्या को दर्शाता है।
🧾 यह अनुभविक सूत्र का गुणज (multiple) होता है।

📌 संबंध:

जहाँ,

🧪 उदाहरण: ग्लूकोज़ (C₆H₁₂O₆)

• अनुभविक सूत्र = CH₂O
• अनुभविक द्रव्यमान = 30 g
• मोलर द्रव्यमान = 180 g

⚖️ 1.13 स्टोइकियोमिति एवं इससे संबंधित गणनाएँ

(Stoichiometry and Calculations Based on It)

📌 स्टोइकियोमिति क्या है?

➡️ यह रसायन विज्ञान की वह शाखा है जो रासायनिक समीकरणों में अवयवों के मात्रात्मक संबंधों का अध्ययन करती है।

🔹 उदाहरण:

पदार्थ	मोल अनुपात	द्रव्यमान (g)
H₂	2	2 × 2 = 4 g
O₂	1	1 × 32 = 32 g
H₂O	2	2 × 18 = 36 g

✅ समीकरण संतुलित है → द्रव्यमान का संरक्षण हो रहा है

🧮 प्रश्न:

यदि 5 g कार्बन को अधिक मात्रा में ऑक्सीजन में जलाया जाए, तो कितनी मात्रा में CO₂ बनेगी?

समीकरण:

• C का मोलर द्रव्यमान = 12 g
• मोल = 5 / 12 ≈ 0.417 mol
• CO₂ का मोलर द्रव्यमान = 44 g

✅ उत्तर: 18.35 g CO₂